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Geschrieben von Black Katrin am 07.12.2008 um 15:34:

  chemie - pH-wert berechnen

ich hab ich ejtzt sicher schon zum 20mal verrechnet und mitlerweile ist aus der basen gleichung n saurer ph wert entstanden... darum: SOS!

aufgabe:
welcher pH-Wert hat eine 0.05M NH3-Lösung?

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Geschrieben von Kiki am 07.12.2008 um 18:26:

 

Wie hast du es denn gerechnet? dann könnte man dir eher helfen. Ich komme auf einen pH Wert von 11 (gerundet). Der verwendete pKB Wert liegt bei 4,75.

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Geschrieben von Black Katrin am 07.12.2008 um 18:39:

 

pKB wert hab ich etwa gelich, 4.79
also als erstes hab ich den KB wert ausgerechnet [10^-4.79]
und die konzentration c ist ja 5*10^-2

dann hab ich das MWG aufgeschrieben:
[NH4+][OH-]/[NH3]=k*[H20]

mit dem kB wert: [NH4+][OH-]/[NH3]=10^-4.79

nun muss ich ja die koneztration von OH- wissen um auf jene von H3O+ zu kommen,
also koneztration als x setzten, NH4+ muss es gleich viele haben und NH3 mus es soviel weniger haben

(x*x)/(c-x)=10^-4.79
x=8.9*10^-4

und jetzt bin ich mir eben nimmmer 100% sicher aber ich glaube:
[H3O+]=10^-14/8.9*10^-4

und daraus dann den negativen logaritmus... und irgendwie ergibt das jedesmal was adneres

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Geschrieben von Kiki am 07.12.2008 um 18:48:

 

Ich habe es einfacher gerechnet aber auch bei dir komme ich auf ein ähnliches ergebnis. Kann aber dann auch am pKB wert liegen.

Jedenfalls komme ich bei deiner Rechnung auch auf 10,949, also gerundet 11.
Dann kanns höchstens am Eintippen liegen denn bei der Rechnung ist auch alles richtig.

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Geschrieben von Black Katrin am 07.12.2008 um 18:52:

 

dan spackst mein TR mal wieder =/ werd morgen mal mit meinem math lehrer reden... dass die neuset angewohnheit von dem scheiss ding...


darf man fragen wie dus gerechnet hast? wennu sagst es geht einfacher

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Geschrieben von Kiki am 07.12.2008 um 19:07:

 

aber sicher, wollte ich auch noch geschrieben haben musste nur gerade kurz ans Telefon

http://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-hasselbalch
mit obiger Formel. Da es eine schwache Base ist habe ich angenommen, dass der disoziierte Teil der Säure so klein ist dass man ihn vernachlässigen kann. Dann kann man mit folgender Formel rechnen.

pH = 0,5 * (pKS - log c)

in diesem Fall ist das dann

pOH = 0,5 * (pKB - log c)

pOH = 0,5 * (4,79 - log 0,05)
pOH = 3,0455

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3,0455
pH = 10,955

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Geschrieben von Black Katrin am 07.12.2008 um 19:11:

 

cool danke!

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Geschrieben von Black Katrin am 08.12.2008 um 20:52:

 

bin glaubs in der 12ten...

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Geschrieben von Black Katrin am 11.12.2008 um 12:22:

 

1. das thema ist schonv orbei also ist dein beitrag recht sinnlos...

2. wenn wir kleinlich sein wollen ist es weder hausaufgabe noch präsentation sondern prüfungsvorbereitung die heftig in die hose ging