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 chemie - pH-wert berechnen |
Black Katrin
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| chemie - pH-wert berechnen |
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ich hab ich ejtzt sicher schon zum 20mal verrechnet und mitlerweile ist aus der basen gleichung n saurer ph wert entstanden... darum: SOS!
aufgabe:
welcher pH-Wert hat eine 0.05M NH3-Lösung?
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07.12.2008 15:34 |
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Kiki
~~BLUBB~~
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Wie hast du es denn gerechnet? dann könnte man dir eher helfen. Ich komme auf einen pH Wert von 11 (gerundet). Der verwendete pKB Wert liegt bei 4,75.
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07.12.2008 18:26 |
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Black Katrin
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pKB wert hab ich etwa gelich, 4.79
also als erstes hab ich den KB wert ausgerechnet [10^-4.79]
und die konzentration c ist ja 5*10^-2
dann hab ich das MWG aufgeschrieben:
[NH4+][OH-]/[NH3]=k*[H20]
mit dem kB wert: [NH4+][OH-]/[NH3]=10^-4.79
nun muss ich ja die koneztration von OH- wissen um auf jene von H3O+ zu kommen,
also koneztration als x setzten, NH4+ muss es gleich viele haben und NH3 mus es soviel weniger haben
(x*x)/(c-x)=10^-4.79
x=8.9*10^-4
und jetzt bin ich mir eben nimmmer 100% sicher aber ich glaube:
[H3O+]=10^-14/8.9*10^-4
und daraus dann den negativen logaritmus... und irgendwie ergibt das jedesmal was adneres
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07.12.2008 18:39 |
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Kiki
~~BLUBB~~
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Ich habe es einfacher gerechnet aber auch bei dir komme ich auf ein ähnliches ergebnis. Kann aber dann auch am pKB wert liegen.
Jedenfalls komme ich bei deiner Rechnung auch auf 10,949, also gerundet 11.
Dann kanns höchstens am Eintippen liegen denn bei der Rechnung ist auch alles richtig.
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07.12.2008 18:48 |
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Black Katrin
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dan spackst mein TR mal wieder =/ werd morgen mal mit meinem math lehrer reden... dass die neuset angewohnheit von dem scheiss ding...
darf man fragen wie dus gerechnet hast? wennu sagst es geht einfacher 
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07.12.2008 18:52 |
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Kiki
~~BLUBB~~
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aber sicher, wollte ich auch noch geschrieben haben musste nur gerade kurz ans Telefon 
http://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-hasselbalch
mit obiger Formel. Da es eine schwache Base ist habe ich angenommen, dass der disoziierte Teil der Säure so klein ist dass man ihn vernachlässigen kann. Dann kann man mit folgender Formel rechnen.
pH = 0,5 * (pKS - log c)
in diesem Fall ist das dann
pOH = 0,5 * (pKB - log c)
pOH = 0,5 * (4,79 - log 0,05)
pOH = 3,0455
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3,0455
pH = 10,955
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07.12.2008 19:07 |
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Black Katrin
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cool 
danke!
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07.12.2008 19:11 |
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Black Katrin
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bin glaubs in der 12ten...
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08.12.2008 20:52 |
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Black Katrin
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1. das thema ist schonv orbei also ist dein beitrag recht sinnlos...
2. wenn wir kleinlich sein wollen ist es weder hausaufgabe noch präsentation sondern prüfungsvorbereitung die heftig in die hose ging
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11.12.2008 12:22 |
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